Задания для самостоятельной работы по теме Альдегиды и карбоновые кислоты
1. Составьте уравнения реакций, при которых можно
получить альтет?
2 Составьте уравнення реакций окисления 1- пропанола, 2-
пропаноата
3. Перечистите области применения важнейших альдегидов?
- Что такое фенопласты?
2 Заполните следующую таблицу:
Названия карбоновых кислот
Систематическое
Хамическая
формула
Тривиальное
название КІСТОТ
название кислот
Задания для самостоятельной работы по теме
Сложные эфиры. Жиры
1. Заполните следующую таблицу:
Сложные эфиры
название
Аромат
Химическая
брориула
2 Составьте кластер. «Классификация пров»​

а) O2- степень окисления 0, тип химической связи - ковалентная неполярная

б) H2O- степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2, тип химической связи - ковалентная полярная

в) NaCl - степень оксиления натрия +1,степень окисления хлора -1, тип химической связи-ковалентная полярная

г) Fe - степень окисления 0, тип химической связи -  металлическая

д) HF - степень оксиления водорода +1,  степень оксиления фтора -1, тип химической связи- ковалентная полярная

е) Li - степень окисления 0, тип химической связи - металлическая

P.S. у всех простых вещест степень окисления равна 0

N=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль
n(CO2)=n(C)=0,1 моль
m=n*M
M(C)=12 г\моль
m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=1,8\18=0,1 моль
2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль
m(H)=0,2 г
ОВ будет кислородсодержащим, так как:
m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г
n(O)=1,6\16=0,1 моль
Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества:
n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O
HCHO -формальдегид

Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.