1. Сероводород является: * 1. восстановителем
2. окислителем
3. как окислителем, так и восстановителем
2. Какие свойства проявляет сероводород: *
1. кислоты
2. основания
3. гидроксида
3. Качественная реакция на сероводород происходит при участии: *
1. солей меди
2. солей железа
3. солей свинца
4. Оксид серы имеет степени окисления: *
1. плюс семь и плюс восемь
2. плюс четыре и плюс шесть
3. плюс три и плюс пять
5. Диоксид серы по-другому называют: *
1. угарным газом
2. углекислым газом
3. сернистым газом
6. Оксид серы со степенью окисления + 6 имеет агрегатное состояние: *
1. жидкость
2. твердое вещество
3. бесцветный газ
7. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут: *
1. CuS и H2S
2. CuSO4 и H2
3. CuSO4 и H2O
4. CuSO4, SO2 и H2O
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением: *
1. 2H+ + SO42- → H2SO4
2. Cu2+ + SO42- → CuSO4
3. Ba2+ + SO42- → BaSO4
4. Zn0 + 2H+ → H20 + Zn2+
9. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать: *
1. Воду, кислород, оксид калия
2. Кислород, кислород, гидроксид калия
3. Кислород, воду, калий
4. Воду, кислород, карбонат калия
10. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы: *
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH
3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4. Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
11. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ: *
1. S, SO2, SO3
2. H2SO4, SO2, H2S
3. Na2SO4, K2S, S
4. SO3, K2SO3, S
12. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: *
1. О2
2. SO2
3. SO3
4. Н2S
13. Какой характер проявляют оксиды серы? *
1. Кислотный
2. Амфотерный
3. Основный
14. Какая кислота соответствует диоксиду серы? *
1. Серная
2. Сероводородная
3. Сернистая
15. В какой цвет окрасится раствор сернистой кислоты при добавлении лакмуса? *
1. Красный
2. Синий
3. Фиолетовый
16. Какой катализатор используется для перевода диоксида серы в триоксид серы? *
1. V2O3
2. V2O5
3. V
17. Какой газ выделится при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью? *
1. SO2
2. H2S
3. SO3
18. Как называются соли сернистой кислоты? *
1. Сульфаты
2. Сульфиты
3. Сульфиды
19. Уравнение реакции замещения: *
1. ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O
2. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
3. Fe + S →FeS
4. 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
5. Сu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + 2H2O
20. Разбавленная серная кислота может реагировать с: *
1. СО2, NaOH
2. Р, CuCl2
3. FeO, K2S

Тринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлсяТринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлся

Объяснение:

Тринадцатый подвиг» сообщает нам о том, что персонаж совершил поступок, который подвигом не являлся

   Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

   Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

   Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия  [c.254]

   Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

   Установка титра тиосульфата натрия по бихромат г калия методом отдельных навесок. Берется навеска из расчета, чтобы на титрование выделенного йода расходовалось приблизительно 25 мл ОЛ н раствора тиосульфата натрия. Количество бихромата (т. е. навеска), равно  [c.151]

   Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]

   Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установк

Объяснение: