Масові частки елементів в органічній речовині становлять: Карбону - 69,77%, Гідроген - 11,63% і Оксиген. Густина парів цієї речовини за етином - 3,31. Обчисліть і вкажіть молекулярну формулу речовини

Объяснение:

Дано:

m(Al2O3) = 78,5 мг.

Найти:

m(Na[Al(OH)4]) - ?

Составим УХР по условию задачи:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]

Найдем количество вещ-ва оксида алюминия:

n(Al2O3) = 78,5 мг / 102000 мг/моль = 0,00077 моль

(1 г. = 1000 мг.)

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва вещ-ва тетрагидроксоалюмината натрия:

n(Al2O3) : n(Na[Al(OH)4] = 1 : 2 ;

n(Na[Al(OH)4]) = 0,00154 моль

Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия:

m(Na[Al(OH)4]) = n * M = 0,00154 моль * 118 г/моль = 0,18 г.

M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль

ответ:     118 г/моль

Хлор 
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
 Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О