Основные стехиометрические законы: 1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции; 2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; 3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа; 4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).
- Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (Н2), вытесняют водород из растворов кислот, например, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - Каждый левее стоящий металл вытесняет из растворов солей правее стоящий металл, например, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Реакции обмена - это такие реакции, когда при взаимодействии двух исходных веществ образуются новые другие вещества. Реакции обмена могут происходить между двумя солями, основаниями и кислотами, кислотами и основными оксидами, солями и щелочами. Схема реакции обмена: A + B = C + D AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
