В 45 мл воды растворили 10 г оксида натрия. Определите массовую долю, % (ответ округлить до целого значения)

1)
H₂SO₄+K₂S=K₂SO₄+H₂S↑
2H⁺+SO₄²⁻+2K⁺+S²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+H₂S↑
2H⁺+S²⁻=H₂S↑
2) 
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2H⁺+2Cl⁻+BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
3) 
H₂SO₄+2KOH =K₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₃²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
4)
Na₂SO₄+KNO₃≠(не выпадает осадок, не выделяется газ или малодиссоциирующее вещество)
5)
Na₂SiO₃+CaCl₂=2NaCl+CaSiO₃↓
2Na⁺+SiO₃²⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+CaSiO₃↓
Ca²⁺+SiO₃²⁻=CaSiO₃↓
6)
H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+S²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+H₂S↑
2H⁺+S²⁻=H₂S↑
7)
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺
8)
KNO₃+NaOH≠ (не выпадает осадок, не выделяется газ или малодиссоциирующее вещество)

Дано:
V(BaCl2)=20 мл
w(BaCl2)=16,2%
p(p-paBaCl2)=1/16 г/мл
Na2SO4  в изб
Найти:
m(BaSO4)=?

Решение:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок)
Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему
m=p*V , где 
m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г
m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль
m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г
ответ: m(BaSO4)=0,226 г
Вроде как должно быть так.
Если что не понятно спроси