m(Fe) = 5.6 g
V(р-ра) = 200 ml
P(р-ра) = 1.05 g / ml
W(HCl) = 10%
V(H2) - ?
m(р-ра) = 200 * 1.05 = 210 g
m(HCl) = 0.1 * 210 = 21 g
n(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 mol
n(HCl) = 21 / 36.5 = 0.57 mol (приблизительно)
0.1 mol x mol
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
2 mol 6 mol
2:0.1 = 6:x
2x = 0.6
x = 0.3
Видим что для полной реакции HCl с Fe надо 0.3 моль HCl, его у нас 0.57 моль, следовательно HCl - в избытке (0.57 > 0.3), Fe - в недостатке. Считаем по Fe.
0.1 mol x mol
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
2 mol 3 mol
2:0.1 = 3:x
2x = 0.3
x = 0.15
V(H2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 l
ответ: V(H2) = 3.36 l.
ответ:1 Навести порядок на рабочем месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги. 3 Собрать мел с фильтровальной бумаги в чистый химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного испарения воды (не забываем про технику безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.
Объяснение:
