m[Cu(OH)₂]= 9,8г.
Объяснение:
m(NaOH)=8г.
m(CuSO₄)=32г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n₁(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 32г.:
M(CuSO₄)=64+32+64=160г./моль
n₁(CuSO₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ CuSO₄ = Na₂SO4 + Cu(OH)₂↓
а)по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n₁(CuSO₄) =1моль
б) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль n(CuSO₄) =0,2моль
в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида натрия
г) по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(CuSO₄) =1моль
д) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль значит n₁(CuSO₄) =0,1моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)=98г./моль
m[Cu(OH)₂]= n₁(CuSO₄) xM[Cu(OH)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.
5. ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.
1) Нет, ни один атом не поменял свою степень окисления
2) Нет, ни один атом не поменял свою степень окисления
3) Да, тут поменяли свою степень окисления 2 элемента - Zn(Zn(0) -> Zn(+2)) и H(H(+)->H(0))
4)Да, тут поменяли свою степень окисления 2 элемента - C(C(0) -> C(+4)) и O(O(0)->O(-2))
5)Нет, ни один атом не поменял свою степень окисления
Да, любой тип реакции может являться ОВР, но главное, чтобы после реакции атомы меняли свою степень окисления. Если реакция сопровождается без изменения степени окисления, то эта реакция - не окислительно-восстановительная
