I. Решите следующее задание: Осуществите цепочки превращений. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Na NaH NaOH Na2SO4

Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca3(PO4)2

II. Решите следующее задание:

С какими из следующих веществ будет реагировать раствор гидроксида натрия: H2SO4; MgO; CO2; CuSO4; NO; Ba(OH)2; N2O5; Zn. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

III. Решите следующие задачи:

1) При пропускании диоксида углерода через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 6,48 г. Определите объем диоксида углерода (при н.у.), который был пропущен через раствор.

2) Цинк массой 2,6 г погрузили в раствор гидроксида натрия. Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?

Раствор соли имеет кислую среду, если соль склонна гидролизоваться по катиону, за счет следующего процесса:
Me(2+) +H2O=MeOH(+) +H(+)
MeOH(+) + H2O = Me(OH)2↓+ H(+)
Хотя стоит отметить, что гидролиз оч редко протекает до конца.
Соли гидролизующиеся по катиону -соли, содержащие металл, в таблице растворимости которому соответствует нерастворимое основание.
К подобным соля относя: FeCl2 и AgCl
Вообще лучше всего написать только хлорид железа (2)
Потому что гидроксид серебра считается несуществующим (в водном растворе он находится в виде оксида состава Ag2O нерастворимого в воде)
Однако последние исследования установили присутствие вещества состава AgOH в растворе в очень малых количествах, которому присвоили свойства неслабого основания ( к сожалению не помню сильное оно или средней силы, знаю только, что не слабое)
Поэтому ответ: FeCl2-хлорид двухвалентного железа.

Если в мраморе 6 % примесей, значит самого мрамора -94% составим пропорция:
100%400 г
94%х г
х*100=400*94
х=376 г мрамора
мрамор -CaCO3
Запишем уравнение реакции соответствующее процессу в условии:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Молярная масса карбоната кальция = 40+12+48=100 г/моль
По закону Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль
Учитывая это и связав с уравнением реакции получаем, что из 100 г карбоната кальция в ходе реакции выделяется 22.4 л газа (в расчете на 1 моль)
Составим пропорцию:
100 г 22.4 л
376 г х л
х*100=22.4*376
х=84.224 л