Визначте об'єм водню що виділиться при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 980г з масою часткою кислоти 30% з магнієм ​

тест:Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов:

оксид натрия, оксид бария, оксид хрома (II), оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид серы (IV), оксид серы (VI), оксид хлора (I), оксид хлора (VII).

Составьте формулы высших оксидов элементов третьего периода и первой группы главной подгруппы и укажите их характер.

Элементы VII группы хлор и марганец образуют оксиды: Cl2O, Cl2O7, ClO, MnO, MnO2, MnO3, Mn2O7. Каков их характер?

Какие из указанных оксидов: NiO, N2O5, Al2O3, SO2, Li2O, Cl2O7,S iO2 взаимодействуют:

а) с водой,

б) с раствором серной кислоты,

в) с раствором гидроксида калия.

Составьте уравнения возможных реакций.

а) оксид цезия + вода,

б) оксид цинка + вода,

в) оксид марганца (VII) + вода,

г) оксид серы (VI) + вода,

д) оксид кальция + азотная кислота,

е) оксид серы (VI) + фосфорная кислота,

ж) оксид кальция + гидроксид натрия,

з) оксид серы (VI) + гидроксид натрия (избыток и недостаток щёлочи),

и) оксид алюминия + кислота, щёлочь.

Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления.
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2