Оксид и гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств. Так, при растворении гидроксида железа(III) в кислотах образуются соли железа(III), а при сплавлении оксида с оксидами активных металлов – ферриты (ферраты(+3)):2Fe(OH)3 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,
Fe2O3 + CaO = CaFe2O4.
В концентрированных щелочах Fe(OH)3 медленно растворяется, образуя гидроксоферраты, например, Na3
:
водн.Fe(OH)3+3NaOHводн.=Na3
При действии недостатка кислот они разлагаются в образованием осадка гидроксида железа(III):нед.Na3
+3HClнед.=3NaCl+Fe(OH)3↓+3H2O
изб.Na3
+6HClизб.=3NaCl+FeCl3+6H2O
При пропускании углекислого газа они разлагаются на гидроксид железа(III) и карбонат натрия:2Na3
+3CO2↑=3Na2CO3+2Fe(OH)3↓+3H2O
Запомнить! Соли железа(III) и некоторых слабых кислот, например, сернистой и угольной не могут быть выделены из водных растворов по причине полного необратимого гидролиза2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+6NaCl
О протекании реакции судят по выделению газа и образованию коричневого осадка гидроксида железа(III).
Окисление Fe(OH)3 бромом в щелочной среде приводит к образованию вишневых растворов ферратов (+6):2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O.
Запомнить! Ферраты содержат железо в степени окисления (+6), и являются сильными