Даны вещества: сульфат магния, гидроксид калия, нитрат меди II, оксид цинка, хлорид цинка, серная кислота. В две стадии получите гидроксид цинка, используя только имеющиеся у вас вещества. Напишите сокращенному уравнение для реакций обмена. Опишите признаки проводимых реакций.
№ 2. Через раствора гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 750 г раствора с массовой долей соли 10 %. Вычислите объем углекислого газа.
№ 3. К 90 г раствора с массовой долей хлорида меди II 7 % добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
​

Объяснение:

S + Zn ⟶ ZnS Реакция соединения. S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S↑ ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S↑ ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S↑ Реакция обмена. 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O Реакция горения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление) S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Реакция соединения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление) SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Реакция соединения. H2SO4 + Fe(OH)2 ⟶ FeSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + 2H2O Реакция обмена. FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ Реакция обмена.

Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/26/prim-1.html

Пишу всё по порядку, таблицу сделаете сами...

Ca₃(PO₄)₂ - средняя соль

Rb₂O - основный оксид

CH₃COOH - кислота

MoO₃ - кислотный оксид

HF - кислота

AlN - средняя соль

H₂SO₃ - кислота

KHSiO₃ - кислая соль

Cu₂O - основный оксид

Ag₂CO₃ - средняя соль

FeCl₂ - средняя соль

CO - несолеобразующий оксид

Zn(OH)₂ - амфотерный гидроксид

CrNO₃ - средняя соль

HCl - кислота

H₃PO₄ - кислота

MgSO₃ - средняя соль

SeO₃ - кислотный оксид

Fe₂S₃ - средняя соль

FrHCO₃ - кислая соль

H₂SiO₃ - кислота

CH₃COONa - средняя соль

HNO₂ - кислота

Mn₂O₇ - кислотный оксид