Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:
ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) = - 296,9 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)
- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)
ΔH⁰ CS₂(г) = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль
ответ: 114,96 кДж/моль
