Составим уравнение реакции:
C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2
Посчитаем молярные массы веществ:
а) C2H5OH
12*2 + 1*5 + 16 + 1 = 46 г/моль
б) H2O
2*1 + 16 = 18 г/моль.
Т. к. в реакции учавствуют 3 моль воды, то 18*3 = 54 г .
Исходя из уравнения в реакции учавствуют 3 моль О2 и 2 моль СО2, следовательно,
используя число Авогадро 22,4 л/моль считаем объемы газов V(O2) = 3 * 22.4 = 67.2 л;
V(CO2) = 2 * 22.4 = 44.8 л/
Составляем пропорции:
m(H2O) = 54 * 420 / 46 = 493 (г).
V(CO2) = 44.8 * 420 / 46 = 409 (л).
V(O2) = 67.2 * 420 / 46 = 614 (л).
Составим уравнение реакции:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Посчитаем молярные массы веществ:
а) Гидроксида натрия NaOH
23 + 16 + 1 = 40 г/моль
В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г
б) Гидроксида меди Cu(OH)2
64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль
Посчитаем массу NaOH в растворе:
80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)
Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:
8 * 98 / 80 = 9,8 (г)
ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.
