введіть молекулярну формулу речовини в якій масова частка карбону становить 82,76%, Гідрогену 17,24%. Відносна густина речовини за воднем становить 29​

1 Л = 1030 г Х г НСООН  в то время как 100 г 1 г НСООН    Х = 1030/100 = 10,3 г (количество НСООН в 1 Л 1% раствора)    Молекулярная масса НСООН 46,03, таким образом молярная концентрация 1% раствора  10,3/46,03 = 0,224 М    Равновесие:  HCOOH <==> H+ + HCOO- К дисс = [Н+]*[НСОО-]/[НСООН]    [НСООН] теперь известна = 0,224 М, следовательно    [Н+]*[НСОО-] = 0,224*2,1·10-4 = 4,7·10-5    Если считать, что концентарция протонов и формиат-ионов равна, то концентрация [Н+] = корню квадратному из 4,7·10-5 = 6,85·10-2 М  Теперь ужно взять от этого числа десятичный логарифм и получить значение рН

Объяснение:

У атома Бериллия число спаренных электронов в основном состоянии 2 пары по 2 электрона,  число спаренных  в возбужденном 1 пара-2электрона и 2 неспареных электрона.

Используем ПСХЭ Д.И. Меделеева. Находим элемент Бериллий.

Бериллий находиться ПСХЭ Д.И. Меделеева: под №3, во второй группе главной подгруппе, во втором периоде.

Напишем модели(схемы) строения его атома в нормальном и в возбужденном состоянии:

1. Модели(схемы) атома Бериллия в нормальном состоянии:

а) Модель(схема) строения атома  Бериллия при дуг:

₊₄Be)₂)₂

б). Модель(схема) строения атома  Бериллия электронная формула:

    ₊₄Be1s²2s²

в). Модель(схема) строения атома  Бериллия электронно-графичесская:

                         - - -

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

         ₊₄Be

2. Модели(схемы) атома Бериллия в возбужденном состоянии (происходит распаривание 2s электрона и гибридизация, они выравниваються и становятся одинаковыми по виду и энергии):

а) Модель(схема) строения атома  Бериллия при дуг:

₊₄Be*)₂)₂

б). Модель(схема) строения атома  Бериллия электронная формула:

    ₊₄Be*1s²2s¹2p¹

в). Модель(схема) строения атома  Бериллия электронно-графичесская:

                         ↑

2уровень   s ↑

1уровень   s ⇅

         ₊₄Be*