48 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
Вычислим молярную массу оксида меди
Mr(CuO)=64+16=80 г/моль
Вычислим количество вещества взятого оксида меди:
n(CuO)=m(CuO)/Mr(CuO)=6,4/80=0,8 моль
Вычислим молярную массу серной кислоты:
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Вычислим количество вещества взятой серной кислоты:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=29,4/98=0,30 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, оксид меди взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2) ведем по серной кислоте. Его тоже получится 0,3 моля.
Вычислим молярную массу CuSO4:
Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль
Вычислим массу CuSO4:
m(CuSO4)=n(CuSO4)*Mr(CuSO4)=160*0,3=48 грамм
0,448 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CO2+Са(OН)2=CаСO3+ H2O
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CаСO3)=40+12+3*16=100 г/моль
Вычислим количество вещества полученного карбоната кальция:
n(CаСO3)=m(CаСO3)/Mr(CаСO3)=2г/100г/моль =0,02 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль CO2 получается 1 моль CаСO3
из Х моль CO2 получается 0,02 моль CаСO3
Отсюда Х=0,02*1/1=0,02 моль CO2
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,02моля*22,4 литра/моль=0,448 литра
