1.Йонним називають хімічний зв'язок, що утворюється: А) електростатичним притяганням між йонами;

Б) спільною електронною парою;

В) йонами та спільною електронною парою.

2.У вузлах молекулярних кристалічних ґраток розміщені:

А) неполярні або полярні молекули;

Б) атоми;

В) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

3.Вкажіть сполуку з йонним зв'язком:

А) SO2; Б) Cl2; В) BaCl2; Г) HBr.

4.Йонну кристалічну ґратку має:

А) KCl;

Б) NH3;

В) OF2;

Г) F2.

2 рівень

1.Укажіть речовини, у вузлах кристалічних ґраток яких містяться атоми :

фото додається
знизу

А. алмаз, Б. силіцій В.калій гідроксид Г. карбон(IV) оксид Д.гідроген хлорид Е. графіт

2. Речовина утворена атомами, будова зовнішніх електронних оболонок яких …4s2 і …3s23p5. Запишіть речовину. Визначте вид хімічного зв'язку й тип кристалічних ґраток у цій речовині:

А. йонний, атомарна Б. йонний, йонна В. ковалентний, атомарна Г. ковалентний, молекулярна

Встановіть відповідність між формулою та типом хімічного зв’язку:

Формула Тип хімічного зв’язку Відповідь

1 HCl

2 CaО

3 O2

4 Fe

ТИП хімічного звязку

А йонний

Б ковалентний неполярний

В ковалентний полярний

Г металічний

Д водневий

відповідь

1 2 3 4

Объяснение:

Выведите истинную формулу углеводорода с относительной плотностью по гелию, равной 17, если в его состав входит 88,24% углерода и 11,76% водорода.

Вычислим  относительную  молекулярную  массу углеводорода.  17 × 4 = 68

Если  исходить из  насыщенность  углеводорода,  то  это не  алкан  и не  алкен:   у первых  доля водорода  в соединении  превышает 15,4 %,   а  у  всех  алкенов  она    составляет  14,3%.

 Предположим,  что это  алкин.

 Разделим  теперь  относительную  молекулярную  массу  на массу  гомологической  разности   СН2  = 14

  То получим  68  : 14  = 5.   Значит  в  составе  углеводорода 5 атомов  углерода.  Теперь,  держа  в уме, что это,  вероятно,  алкин

запишем   формулу  С5Н8    Найденная  формула  является истиной ее  относительная молекулярная  масса  равна  68.

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 40 мл воды имеют массу 40 г.

2) 1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  40 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*60 = Х*(60 + 40)

100Х = 9

Х = 0,09  ( или 9% )