MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) = 43,5/87 = 0,5 моль
По уравнению n(HCl) = 4*n(MnO2) = 4*0,5 = 2 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2*36,5 = 73 г
m(p-paHCl) = V(p-paHCl)*po = 263*1,13 = 297,19 г
W(HCl) = m(HCl)/m(p-paHCl) = 73/297,19 = 0,25 или 25%
n(MnCl2) = n(MnO2) = 0,5 моль
m(MnCl2) = n(MnCl2)*M(MnCl2) = 0,5*126 = 63 г.
W(MnCl2) = m(MnCl2)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(p-paHCl) + m(MnO2) - m(Cl2) (хлор выделяется в виде газа, поэтому он покидает раствор)
По уравнению n(Cl2) = m(MnO2) = 0,5 моль
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 0,5*71 = 35,5 г
m(p-pa) = 297,19 + 43,5 - 35,5 = 305,19 г
W(MnCl2) = 63/305,19 = 0,21 или 21%.
1)
s элементы: Ba, He, Sr
p элементы: Al,S, Cl, Kr, Si, P
d элементы:Mo, Cu, Fe
s-блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.
p-Элементы образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.
К d-элементам относят побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами.
3) Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)
5) Fe [Ar] 3d6 4s2 Ni [Ar] 4s2 3d8 Co [Ar] 4s2 3d7
элементы VIII B группы
