Составьте химические формулы оснований для алюминия, меди (II), натрия, цинка, лития назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?
Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
Для начала из таблицы Менделеева , узнаем , сколько грамм весит атом азота и водорода. N=14грамм Н=1грамм Вычислим Молекулярную массу аммиака. в молекуле аммиака 3 водорода и 1 азот. Значит Мr=14×1+1×3=17 грамм на 1 моль Пишем реакцию разложения аммиака и расставим коэффициенты. х гр 56л 2NH3=3H2+N2 2×17гр 1×22.4л из курса химии знаем , чтом под граммами пишутся граммы , под литрами пишутся литры. Значит над аммиаком пишем Х грамм, под аммиаком пишем произведение коэффициента и Mr. Над азотом 56л , и под ним 1×22.4 л И как пропорцию решаем. х=56×2×17/22.4=85грамм Значит, при получении 56 литров азота ,нужно разложеть аммиак, массой 85 грамм
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
