Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
Объяснение:
Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно, что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?
Масса кристаллогидрата AlCl3× xH2O равна 120,75г
Масса кристаллизационной воды 54 г
Масса безводного AlCl3 составит 120,75 - 54 = 66,75
Молярная масса безводного хлорида алюминия составляет 133,5 г/моль, а молярная масса воды 18 г моль.
Тогда 54 г воды соответствуют 3 моль, а 66,75 г безводного хлорида алюминия соответствуют 0,5 моль.
Состав состав кристаллогидрата хлорида алюминия составит AlCl₃ · 6H₂O
Масса кристаллогидрата 120,75г; масса воды 479,25 г
Тогда масса раствора составит 120,75 + 479,25 = 600г.
Масса безводной соли в составе кристаллогидрата 66,75 г
66,75 г
ω (AlCl3) = × 100% = 11,12%
600 г
