2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, по- этому он окисляет почти все металлы, за исключением золота,
платины и иридия. Составьте уравнение реакции окисления ртути
Озоном, учитывая, что кроме оксида ртути образуется ещё кисло-
род, и расставьте коэффиценты методом электронного баланса коэффициенты методом электронного баланса.​

Для того, чтобы составить уравнение реакции окисления ртути озоном, мы должны учесть, что образуется оксид ртути и кислород.

Сначала мы записываем формулы соединений, участвующих в реакции:

Ртути: Hg
Озона: O3
Оксида ртути: HgO
Кислорода: O2

Теперь составим уравнение реакции:

Hg + O3 → HgO + O2

Следующий шаг - балансировка уравнения реакции методом электронного баланса.

Сначала будем балансировать атомы, кроме кислорода и водорода.

Hg + O3 → HgO + O2

Теперь у нас имеется 1 атом газообразного кислорода (O2) и 3 атома кислорода в почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия (O3). Чтобы сбалансировать кислород, добавим коэффициент 3 перед веществом, содержащим кислород:

Hg + 3O3 → HgO + O2

Теперь у нас 6 атомов кислорода на левой и правой сторонах уравнения, и никаких атомов газообразного кислорода на левой стороне. Нам осталось сбалансировать атомы ртути и коэффициент х перед ртутью:

xHg + 3O3 → HgO + O2

Чтобы сбалансировать атомы ртути, добавим коэффициент 2 перед Hg:

2Hg + 3O3 → 2HgO + O2

Теперь у нас в уравнении соединение газообразного кислорода (O2), оксид ртути (HgO) и ртути (Hg) представлены в правильном соотношении.

Таким образом, уравнение реакции окисления ртути озоном, с учетом образования кислорода и оксида ртути, и сбалансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

2Hg + 3O3 → 2HgO + O2