Контрольная работа№2 по теме «Количественные отношения в химии» Вариант. 1. Вычислите, какое количество вещества содержится в 5г сульфида натрия Na, S. 2. Рассчитайте массу 5 моль оксида калия SO2 3. Рассчитайте массу углекислого газа NO, содержащего 12.04*10" молекул. C1. 4. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут 84 г хлора С1. 5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 6. 6. Рассчитайте какое количество воды и соли потребуется для приготовления 150 ZnSO, + = K.SO. + Zn(OH): BaCl2 + Na SO4 = BaSO + NaC! AlCis + NaOH = NaCl + Al(OH) Fe(OH), = Fe, O, + H, 8% раствора хлорида натрия.

     Мне кажется, это его молярная масса. 
M(CO₂) = 44 г/моль; M (N₂) = 28 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль.
     Смысл тушения углекислым газом - распыление его в сжиженном виде над очагом пожара. Испаряясь, СО₂ за счет большей плотности по воздуху, прикрывает очаг горения от доступа кислорода, лежит "подушкой". Углекислый газ обволакивает очаг пожара и препятствует поступлению кислорода в зону горения и оно прекращается. 
     Азот же немного легче воздуха, при испарении поднимется вверх над очагом пожара  и смысла в его распылении не будет. А сжижается он с трудом!(критическая температура много ниже нуля Цельсия).
    Образование вредных окислов азота при высоких температурах при горении вряд ли имеет существенное значение, главное, что сжиженный азот не выполняет функцию прекращения доступа кислорода к очагу горения.

A) 2Zn + O2 --> 2ZnO
4Li + O2 --> 2Li2O
2Mg + O2 --> 2MgO

b) 2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H2O
2H2S + 3O2 --> 2H2O + 2SO2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
4HCl + O2 --> 2H2O + 2Cl2
2PH3 + 4O2 --> P2O5 + 3H2O

c) Zn(OH)2 --> ZnO + H2O
2AgOH --> Ag2O + H2O
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
Mn(OH)2 --> MnO + H2O
2CuOH --> Cu2O + H2O
2Cr(OH)3 --> Cr2O3 + 3H2O

d) H2SiO3 --> SiO2 + H2O
H2SO3 --> SO2 + H2O
HNO2 --> NO + H2O

e) CaCO3 --> CaO + CO2
MgSO3 --> MgO + SO2
FeSO4 --> FeO + SO3