Химический активный газ который используется для фторирования различных веществ какой это газ формула

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.

Объяснение:

       24,5 г                                      Х г

2)   2KClO3     ->      2KCl     +       3O2

   n=2 моль                              n=3 моль

М = 122,5 г/моль                  М = 32 г/моль

m=245 г                                 m=96  г

24,5 г  KClO3   -   Х г  О2

245 г   KClO3   -  96 г  О2

m(O2) = 24,5 * 96 / 245 = 9,6 г

        24,5 г                                    Х л

3)   2KClO3    ->      2KCl      +      3O2

   n=2 моль                                n=3 моль

М = 122,5 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=245 г                                     V = 67,2 л

24,5 г   KClO3   -   Х л  О2

245 г   KClO3   -  67,2 л  О2

V(O2) = 24,5 * 67,2 / 245 = 6,72 л