Химия, 8 класс 1. При взаимодействии 20 гр оксида магния с серной кислотой, образовались соль-сульфат магния и вода. Вычеслите массу соли
2. Вычеслите обьем газа водорода, выделившегося при взатмодействии аллюминия с 98 граммами серной кислоты. В ходе реакции также образовались соль-сульфат аллюминия​

Объяснение:

При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.  Установите его формулу.

Это  один  из  оксидов  фосфора.  Найдем   массу   кислорода  в этом  соединении:  6,87   - 3  =  3,87  г  

 Вычислим  количество   вещества   фосфора  и  кислорода:

n(P)=   3 г  : 31 г/моль  = 0,09677 моль.

n(O) =  3,87 г :  16 г/моль  = 0,241875 моль

 Простейшая  формула  Р1О2,5    Формульная  масса  равна  71 г/моль

Плотность  паров  этого  оксида  по  воздуху 9.8.  Молярная   масса  равна    29 г/моль  × 9,8  = 284 г/моль

Найдем   поправочный   коэффициент   284 г/моль  ; 71 = 4.  Таким образом, все  найденные   индексы  в  простейшей  формуле  нужно  увеличить  на  четыре.   Истинная  формула   Р4О10.

Объяснение:

Решите задачу.  Формула высшего оксида элемента R-RО2;Mr (RО2)=60.Найдите этот элемент и дайте его характеристику по плану

Формула  оксида   SiO2.    

 Элемент кремний.   Порядковый  номер  14.  Заряд  ядра  +14.  Элемент IV - А группы (подгруппа  углерода).   Неметалл.  

Строение  атома  +14)    )      )     )    

                                       2е   8е  4е

Электронная  формула  1 s²2s²2p⁶3s²3p2

В  своих   соединения  кремний   в основном  проявляет  степень окисления  + 4.  Высший оксид SiO2.  Летучее  водородное  соединение   SiH4,    cиланов  несколько. Все они  ядовиты, самовоспламеняются   на  воздухе.  Легко   подвергаются  гидролизу  особенно   в щелочной  среде.