Варіант І (0, ів) Внаслідок реакції заміщення утворюється:
А) дві складні речовини;
Б) одна складна речовина;
В) проста і складна речовина;
Г) декілька простих і складних речовин.
(0, ів) Для ендотермічних реакцій ентальпія становить:
А) ∆Н > 0; Б) ∆Н = 0; В) ∆Н ˂ 0.
(0, ів) Яка реакція належить до окисно-відновних:
А) 2K + 2H2O → 2KOH + H2;
Б) BaO + 2HCl → BaCl2;
В)Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HNO3.
(0, ів) Ступінь окиснення Хлору в сполуці KClO3 дорівнює:
А) +7; Б) +2; В) +6; Г) +5;
( ) Установіть відповідність між рівняннями реакцій та їхніми типами:
Хімічна реакція
1) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 2H2O;
2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2.
Тип реакції
А) розкладу; В) обміну;
Б) сполучення; Г) заміщення.
( ) Встановіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення:
Окисно-відновна реакція
1) Al + O2 → Al2O3;
2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O;
3) Na + Br2 → NaBr.
Процес відновлення
А) Mn+4 + 2ē → Mn+2; В) Br20 + 4ē → 2Br-1;
Б) 2Cl-1 - 2ē → Cl20; Г) O20 + 4ē → 2O-2
( ) Допишіть рівняння можливих реакцій:
А) Mg(NO3)2 + NaOH →
Б) Cu(NO3)2 + KOH →
В) Na3PO4 + HCl →
Г) CuSO4 + NaCl →
( ) Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O

( ) Під час спалювання 18 г алюмінію виділилось 547 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.