Объяснение:
Дано:
m(NH₄NO₃)=8
Vm=22,4г./моль
V(NH₃)-?
1.
Определим молярную массу нитрата аммония:
M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль
2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n(NH₄NO₃)=2моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(NH₄NO₃)=0,1моль n₁(NH₃)=0,1моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:
V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm
V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция
образуется 2,24л. аммиака.
серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
