Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
2Na + Cl2 = 2NaCl (Na(0) Cl2(0) Na(+)Cl(-))
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
C + O2 = CO2 ( C(0) O2(0) C(+4)O2(-2) )
C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2Сa + O2 = 2CaO ( Ca(0) O2(0) Ca(+2)O(-2) )
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O ( N(-3)H3(+) O2(0) N(+2)O(-2) H2(+)O(-2)
N(-3) -5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (H2(+)S(-2) O2(0) H2(+)O(-2) S(0)
S(-2) -2e = S(0) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
