Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Объяснение:
Первый закон Фарадея
Основная статья: Законы электролиза Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.
Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
1)
дано
m(AL) = 27 g
m(Al2S3)-?
2Al+3S-->AL2S3
M(Al) = 27 g/mol
n(AL) = m(AL) / M(Al) = 27 / 27 =1 mol
2n(Al) = n(AL2S3)
n(Al2S3) = 1 / 2 = 0.5 mol
M(Al2S3) = 150 g/mol
m(Al2S3) = n*M =0.5 / 150 = 75 g
ответ 75 г
2)
дано
m(NaBr) = 68 g
m(Br2) =?
2Na+Br2-->2NaBr
M(NaBr) = 103 g/mol
n(NaBr) = m/M = 68 / 103 = 0.66 mol
n(Br2) = 2n(NaBr)
n(Br2) = 0.66 / 2 = 0.33 mol
M(Br2) = 80*2 = 160 g/mol
m(Br) = n*M = 0.33 *160 = 52.8 g
ответ 52.8 г
3)
дано
m(Mg3P2) = 110 g/mol
m(Mg)-?
2P+3Mg-->Mg3P2
M(Mg3P2) = 134 g/mol
n(Mg3P2) = m/M = 110 / 134 = 0.82 mol
n(Mg3P2) = 3n(Mg)
n(Mg) = 3*0.82 = 2.46 mol
M(Mg) = 24 g/mol
m(Mg) = n*M = 2.46 * 24 = 59.04 g
ответ 59.04 г
