При повышении температуры на 30 скорость реакции возросла в 21,95 раза. Во сколько раз возрастет скорость при увеличении температуры на 45?
2. В реакции 2А ⇄ В + 3Д равновесная концентрация Д составила 1,2 моль/л. Какова исходная концентрация А, если константа равновесия равна 5?
3. В реакторе объемом 2,5 л смешали 14 г СО и 71 г Сl2. Определите константу равновесия, если степень превращения СО в COCl2 равна 60%.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции 4HCl(г) + O2 (г) ⇄ 2H2O(г) + 2Cl2 (г) (Н = – 113 кДж): а) при понижении давления; б) при повышении температуры?
6. Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе фтороводородной кислоты.

Объяснение:

Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄

Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:

ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)

то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.

Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)

Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164

ω(Na)= 69/164 = 0,42  или 42%

ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%

ω(O)=64/164 = 0,39  или 39%

Подробнее - на -

Потому что в кислоте только ОДИН атом водорода, а
для образования кислой соли в исходной кислоте должно быть 2 или более атомов водорода. Например, HNO3 азотная к-та, не образует кислых солей, т.к. она одноосновная и имеет всего один атом водорода, который и отдает при образовании соли, т.е. ион NO3 неустойчив и при реакции разлагается.
еще: Кислые соли образуют только многоосновные соли,одноосновные-кислые соли не образуют.
еще: Кислыми солями называют соли, содержащие два вида катионов: катион металла и катион водорода, и анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку " гидро ": гидрокарбонат натрия.