Раствор,содержащий 9г растворенного вещества(неэлектролита) в 250мл раствора обладает осмотическим давлением 2,56*(10*5) Па при 0 С. Определите молярную массу растворенного вещества?

Дано:
m(Al₂O₃;SiO₂)=43.68г
ω(O)=49.82%=0.4982
Найти:
n(Al₂O₃)-?
n(SiO₂)-?
m(Al₂O₃)-?
m(SiO₂)-?
Решение:
1)
Пусть в смеси содержится "х"моль - Al₂O₃ и "у"моль - SiO₂.
M(Al₂O₃)=102г/моль, n(Al₂O₃)=x моль ,m(Al₂O₃)=102x
M(SiO₂)=60г/моль , n(SiO₂)=y моль , m(SiO₂)=60y
Тогда: 102x+60y=43.68
2):

m₁(O) - масса кислорода в Al₂O₃; m₂(O) - масса кислорода в SiO₂
n₁(O)=n(Al₂O₃)*3=3x :(умножили на 3 т.к. в составе Al₂O₃ находится три атома кислорода).
n₂(O)=n(SiO₂)*2=2y :(умножили на 2 т.к. в составе SiO₂ находится два атома кислорода).
Тогда получаем:





3):
Находим химические количества:




n(Al₂O₃)=0.30045моль            -        n(SiO₂)=0.2174моль
m(Al₂O₃)=0.30045*102=30.646г    -   m(SiO₂)=0.2174*60=13.044г
ответ: n(Al₂O₃)=0.30045моль;n(SiO₂)=0.2174моль;m(Al₂O₃)=30.646г;m(SiO₂)=13.044г.

Дано:
m(ра-ра)NaNO3=190гр
w(NaNO3)=12%
найти: m(NaNO3)для 24% р-ра
m(NaNO3)=190*0,12=22,8 гр
основная формула: w=m(ве-ва)/m(ра-ра);
пусть m NaNO3 =x
тогда: 22,8+х/190+х=0,24
х=30
ответ;m(NaNO3)=30гр

AgNO3+NaCI--->AgCI(осадок)+NaNO3
m(AgNO3)=V*p*w=94,5*1,06*0,085=8,5гр
M(AgNO3)=170г/моль
n(AgNO3)=m/M=8,5/170=0,05моль
m(NaCI)=V*p*w=17,8*1,124*0,117=2,34гр
M(NaCI)=58,5гр/моль
n(NaCI)=m/M=2,34/58,5=0,04
NaCI в недостатке расчет ведем по NaCI)
n(NaCI)= n(AgCI)=0,04 моль
M(AgCI)=143,5г/моль
m(AgCI)=n*M=0,04*143,5=5,74 гр
n(NaNO3)=0,04 моль
M(NaNO3)=85 г/моль
m(NaNO3)=n*M=0,04*85=3,4гр
m(ра-ра)=AgNO3=V*p=94,5*1,06=100,17гр
m(ра-ра)NaCI)=V*p=17,8*1,124=20гр
общая m ра-ра=100,7+20=120,17гр
w(AgCI)=m(ве-ва)/m(ра-ра)=5,74/120,17*100=4,78%
w(NaNO3)=3,4/120,17=2,82%

ответ: m(AgCI)=5,74гр, w(AgCI=4,78%, m(NaNO3)=3,4гр w(NaNO3)=2,82%