В какую сторону будет протекать процесс 2NO2 (г) = 2NO (г) + O2 (Г)

при Т = 500 К и стандартном состоянии веществ?

Извиняюсь, что по русски.

NH3+HNO3=NH4NO3

Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте.
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80
Далее пропорция:
63       -        80
126     -          Х
Х=126*80/63=160 граммов.
А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов.

ответ: масса нитрата аммония 128 граммов.

P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.

По-моему, задания и решения МосГора уже давно лежат в интернете))
а) СН3-(СН2)3-СН2ОН ---(Н2SO4(к.), 160°С)---> СН3-СН2-СН2-СН=СН2 + Н2О
СН3-СН2-СН2-СН=СН2 + HBr ---> СН3-СН2-СН2-СНBr-СН3
СН3-СН2-СН2-СНBr-СН3 + KOH(спирт. р-р) ---> СН3-СН2-СН=СН-СН3 + KBr + H2O
б) CH3-С(СН3)2-CH3 + Br2 ---(t°)---> CH3-C(CH3)2-CH2Br + HBr
2CH3-C(CH3)2-CH2Br + 2Na ---(t°)---> CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-C(CH3)2-CH3 + 2NaBr
в) 2С2Н5ОН ---(ZnO/Al2O3, 450°C)---> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
CH2=CH-CH=CH2 + 2Cl2 ---> CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl
г) СН3-СН=СН2 + Cl2 ---(400°C)---> CH2Cl-CH=CH2 + HCl
2CH2Cl-CH=CH2 + 2Na ---(t°)---> CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + 2NaCl
д) НС≡СН + NaNH2 ---> HC≡CNa + NH3
HC≡CNa + C2H5I ---> HC≡C-C2H5 + NaI
HC≡CH + 2NaNH2 ---> NaC≡CNa + 2NH3
NaC≡CNa + 2CH3I ---> CH3-C≡C-CH3 + 2NaI