Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
Типи раток
Кристалічні системи
(Сингонія) 14 ґраток Браве
триклінна Triclinic
моноклінна примітивна базоцентрована
Monoclinic, simple Monoclinic, centered
ромбічна примітивна базоцентрована об'ємноцентрована гранецентрована
Orthorhombic, simple Orthorhombic, base-centered Orthorhombic, body-centered Orthorhombic, face-centered
гексагональна Hexagonal
тригональна Rhombohedral
тетрагональна примітивна об'ємноцентрована
Tetragonal, simple Tetragonal, body-centered
кубічна примітивна об'ємноцентрована гранецентрована
Cubic, simple Cubic, body-centered Cubic, face-centered
Основні параметри кристалічних ґраток[1]:
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Объяснение:
Объяснение:
1. Вкажіть формулу речовини, з якою реагує сульфатна кислота Н₂SO₄ :
Г NaOH
2NaOH +Н₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2. Вкажіть реакцію обміну :
В CaO + H₂SO₄= CaSO₄ + H₂O
3. Вкажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою HCl :
А Ca
Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂↑
В Zn
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑
Г Fe
Fe+ 2HCI = FeCI₂ + H₂↑
4. Якого кольору набуде лакмус в розчині нітратної кислоти HNO₃:
А червоний
5. Вкажіть формулу речовини, яка реагує з хлоридною кислотою HCl :
А CuO
CuO +2HCI=CuCI₂+H₂O
6. Визначте формулу речовини Х в схемі реакції:
Ca + 2HBr = CaBr₂ + H₂↑
7. Визначте тип хімічної реакції
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
А обміну
8. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з сульфатною кислотою:
В K
9. Вкажіть групу речовин, в якій всі реагують з кислотами:
Б CaO, Ca(OH)₂
CaO +H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
Ca(OH)₂ +H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
10. Вкажіть групу металів, в якій всі реагують з кислотами:
В Al, Cr, Mn
2Al +6HCI=2AICI₃+3H₂↑
Cr +2HCI=CrCI₂+H₂↑
Mn +2HCI=MnCI₂+H₂↑
11. Вкажіть пару речовин, в якій речовини прореагують між собою :
А CaO, HCl
CaO+ 2HCl =CaCI₂+H₂O
12. Вкажіть продукт взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою :
А MgSO₄
Mg+ H₂SO₄=MgSO₄ +H₂
Объяснение:
