1. При протекании реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид С7H8 (ж.) + 9O2 (г.) = 7CO2 (ж.) + 4H2O (г.) + 3910 кДж,
выделилось 2424,2 кДж теплоты. Вычислите объем (при н. у.) полученного
углекислого газа. ответ дайте в литрах с точностью до целых.
2. Вычислите, сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл)
необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе)
раствор спирта. ответ запишите с точностью до целых.
3. При полном обжиге образца сульфида цинка было получено 2,016 м3 (при
н. у.) сернистого газа (ZnS+O2=ZnO+SO2). Вычислите массу прореагировавшего сульфида цинка.
ответ дайте в килограммах с точностью до сотых.

1. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать формулу объема газа, которая выглядит следующим образом:
V = (n * R * T) / P,
где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)), T - температура газа (в Кельвинах) и P - давление газа (в паскалях).

В данном случае, нам известна теплота реакции, которая выделилась при протекании реакции. Теплота реакции является энергией, которая выделяется или поглощается при проведении химической реакции. В данной реакции теплота выделилась, поэтому это отрицательное значение, равное -2424,2 кДж.

Чтобы найти количество вещества газа (n), воспользуемся следующей формулой:
q = n * ΔH,
где q - теплота реакции, ΔH - изменение энтальпии реакции, n - количество вещества газа (в молях).

В данном случае, нам известна теплота реакции, которая выделилась при протекании реакции (-2424,2 кДж), и изменение энтальпии реакции (3910 кДж). Подставим эти значения в формулу и найдем количество вещества газа (n).

-2424,2 кДж = n * 3910 кДж,
n = (-2424,2 кДж) / (3910 кДж),
n = -0,62 моль.

Мы получили значение количества вещества газа (n) в молях. Чтобы найти объем газа (V) при нормальных условиях (н. у.), подставим известные значения в формулу объема газа.

V = (n * R * T) / P,
V = (0,62 моль * 8,31 Дж/(моль∙К) * 273,15 К) / (101325 Па),
V = 14,7 л.

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при протекании реакции, составляет 14,7 л.

2. Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу этилового спирта (М), которую необходимо растворить в воде, чтобы получить 12,5%-ный раствор спирта по массе.

Сначала найдем массу спирта в 12,5% растворе. Это будет 12,5 г на каждые 100 г раствора.

Масса спирта = 12,5% * 140 г = 0,125 * 140 г = 17,5 г.

Теперь найдем объем спирта, используя его плотность:
V = масса / плотность = 17,5 г / 0,8 г/мл = 21,9 мл.

Таким образом, необходимо растворить 21,9 мл этилового спирта в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный раствор.

3. Для решения этой задачи, нам нужно использовать пропорцию между объемом газа (V) и количеством вещества газа (n) при нормальных условиях (н. у.).

2,016 м³ (при н.у.) сульфида цинка = n моль.

Так как объем газа пропорционален количеству вещества газа, то мы можем записать следующую пропорцию:

2,016 м³ / n моль = 22,4 л / 1 моль,

Отсюда получаем:

n = 2,016 м³ * 1 моль / 22,4 л = 0,09 моль.

Теперь, чтобы найти массу прореагировавшего сульфида цинка (м), воспользуемся молярной массой сульфида цинка (ZnS), которая составляет 97,47 г/моль.

м = n * молярная масса = 0,09 моль * 97,47 г/моль = 8,77 г.

Таким образом, масса прореагировавшего сульфида цинка составляет 8,77 г.