1. Укажіть, яка із перелічених систем є істинним розчином.
А) суміш води з цукром
Б) молоко
В) суміш води з борошном
Г) сік кульбаби
2. Укажіть за таблицею розчинності речовину практично нерозчинну у воді.
А) кальцій нітрат
Б) кальцій сульфат
В) кальцій карбонат
3. Укажіть колір індикатора лакмусу в розчині кислоти.
А) фіолетовий
Б) червоний
В) синій
4. Укажіть означення, що відповідає хімічному терміну аніони.
А) позитивно заряджені частинки
Б) негативно заряджені частинки
В) електронейтральні частинки
Г) заряджені частинки
5. Укажіть хімічну формулу речовини, що дисоціює у водному розчині з утворенням йонів Гідрогену.
А) NaOH
Б) HCI
В) Na2SO4
Г) BaSO4
6. Укажіть ступінь дисоціації кислоти, якщо з кожних 200 її молекул 20 розпалися на йони.
А) 0,2
Б) 0,3
В) 0,1
Г) 0,4
7. Установіть відповідність між назвою електроліта та йонами, що утворюються під час його дисоціації у водному розчині.
1 хлоридна кислота
2 калій сульфід
3 калій нітрат
4 кальцій хлорид
А 2К+ + S2-
Б K+ + NO3-
В Ca2+ + 2Cl-
Г H+ + Cl-
8. Напишіть рівняння реакції обміну в повній та скороченій йонній формах:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNo3 + CO2 + H2O
9. Обчисліть масу солі та об'єм води, необхідні для приготування розчину масою 300г з масовою часткою натрій хлориду 0,1.
10. За наведеними скороченими йонними рівняннями реакцій складіть по два молекулярних рівняння:
Zn² + 2OH- ➡️ Zn(OH)2 ⬇️
11. Напишіть в молекулярній та йонно-молекулярній формах рівняння реакцій таких перетворень:
кальцій гідроксид ➡️ кальцій хлорид ➡️ кальцій нітрат ➡️ кальцій ортофосфат.
12. До розчину сульфатної кислоти об'ємом 78мл (густина розчину 1,08 г/мл) з масовою часткою H2SO4 12% добавили розчин барій хлориду. Визначте масу осаду, що утворився.
