2. Написати рівняння реакцій одержання сполук п’ятьма

Приклад. Карбонат кальцію СаСО3.

1. Сa(ОН)2+ Н 2СО3 = СаСО3 + 2 Н 2О;

2. СaО + СО2 = СаСО3;

3. Сa(НСО3)2 + Сa(ОН)2 = СаСО3 + 2 Н 2О;

4. Сa(ОН)2+СО2 = СаСО3 + Н 2О;

5. СaО + Н 2СО3 = СаСО3 + Н 2О.

1. Фосфат кальцію.

2. Сульфат кальцію.

3. Хлорид цинку.

4. Карбонат амонію.

5. Нітрат цинку.

6. Сульфат барію.

7. Хлорид купруму (І).

8. Сульфат феруму (ІІІ)

9. Сульфід купруму (II).

10.Гідрофосфат магнію.

11.Сульфат магнію.

12.Нітрат купруму.

13.Сульфід феруму (ІІ).

14. Сульфат феруму (ІІІ).

15. Хлорид феруму (ІІІ).​

Если металл сильнее водорода
он "влезает" на его место,
и водород улетает

есть соль+соль
там все работает так:
МЕ(...) + ме(,,,) = МЕ(,,,) + ме(...)
сильный метал хочет быть
с сильным кислотным остатком
а слабый ме со слабым (...)
и они "меняются друзьями"

также с МЕ + кисл.
МЕ + Н(...) = Н2 + МЕ(...)
слабый Н хочет быть со слабой пустотой
а сильный МЕ хочет быть с сильным (...)

не вжно на сколько слабый
кислотный остаток.
Он всегда сильнее пустоты

но обязательно, чтобы МЕ был правее
водорода в ряду активности металлов
LiMgFe(H)...Cu...Pd
Все металлы правее
вытесняют металлы левее
потому что чем правее, тем сильнее

например:
МЕ + ме(...) = ме + МЕ(...)
реагируют если МЕ сильнее ме

Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота

Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства.
Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей