Число орбиталей на p-подуровнях данного энергетического уровня определяется по формуле 2l + 1, где l - орбитальное квантовое число.
Уровни энергии в атоме строительно упорядочены и нумеруются согласно следующим принципам: главное квантовое число n отвечает за энергетический уровень, а то, к какому типу орбиталей принадлежит данный энергетический уровень, определяется орбитальным квантовым числом l. Для p-подуровнях l=1.
Таким образом, для p-подуровней данного энергетического уровня число орбиталей будет равно 2l+1 = 2*1 + 1 = 3.
Теперь давайте изобразим форму p-орбиталей и их расположение в пространстве.
P-орбиталь имеет форму подковы. Она состоит из двух лепестков, ориентированных в противоположные стороны от ядра атома.
Для наглядности и упрощения объяснения, представим себе, что область пространства, где находится атом, разделена на три оси: ось x, ось y и ось z.
Также представьте, что атом находится в центре этих осей.
P-орбитали для данного энергетического уровня располагаются на этих осях.
Начнем с p_x-орбитали - она располагается вдоль оси x.
Следующая орбиталь - p_y-орбиталь - расположена вдоль оси y.
И, наконец, третья орбиталь - p_z-орбиталь - находится вдоль оси z.
Таким образом, для данного энергетического уровня у нас есть три p-орбитали: p_x, p_y и p_z.
В этом ответе мы рассмотрели число орбиталей на p-подуровнях данного энергетического уровня и изобразили форму и расположение p-орбиталей в пространстве.
Хорошо, давайте рассмотрим каждое комплексное соединение по отдельности и запишем его уравнение диссоциации.
1. K[Au(CN)2]:
В этом соединении ион K+ не диссоциирует, так как он уже находится в ионной форме. Поэтому, мы можем записать уравнение диссоциации только для аниона [Au(CN)2]-.
[Au(CN)2]^- ⟶ Au^+ + 2CN^-
2. [Zn(NH3)4]Cl2:
В данном комплексном соединении ионы Zn^2+ и Cl^- не диссоциируют, так как они уже находятся в ионной форме. Поэтому, мы можем записать уравнение диссоциации только для аниона [Zn(NH3)4]^2+.
[Zn(NH3)4]^2+ ⟶ Zn^2+ + 4NH3
3. [Cr(H2O)3F3]:
Здесь ионы Cr^3+ и F^- не диссоциируют, так как они уже находятся в ионной форме. Поэтому, мы можем записать уравнение диссоциации только для аниона [Cr(H2O)3F3]^-
[Cr(H2O)3F3]^- ⟶ Cr^3+ + 3H2O + 3F^-
4. K2[Pb(OH)4]:
В этом соединении ион K+ не диссоциирует, так как он уже находится в ионной форме. Поэтому, мы можем записать уравнение диссоциации только для аниона [Pb(OH)4]^2-.
[Pb(OH)4]^2- ⟶ Pb^2+ + 4OH^-
5. [Co(NH3)2]Cl2:
В данном комплексном соединении ионы Co^2+ и Cl^- не диссоциируют, так как они уже находятся в ионной форме. Поэтому, мы можем записать уравнение диссоциации только для аниона [Co(NH3)2]^2+.
[Co(NH3)2]^2+ ⟶ Co^2+ + 2NH3
Надеюсь, это поможет понять, как записать уравнения диссоциации данных комплексных соединений. Если у вас возникли ещё вопросы, не стесняйтесь задавать их!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
