Смесь для дайвинга "Нитрокс-32" состоит из 2 газов: кислорода и азота. Объемная доля кислорода 32%. Определите объем смеси, которую можно приготовить из 70л кислорода. ответ округлите до сотых, единицы измерения не указывать. В смешали 2л азота, 20л кислорода и 15л гелия. Определите объемную долю гелия в полученной смеси (в %). ответ округлите до десятых, единицы измерения не указывать.

Для увеличения срока хранения овощей и фруктов используют пищевую газовую смесь из азота, углекислого газа и кислорода. Объемные доли этих газов равны 5%, 47,5% и 47,5%. Какой объем азота потребуется, чтобы получить 700л этой смеси. ответ запишите в виде целого числа без единиц измерения

Определите объемную долю (в процентах) углекислого газа в 85л газовой смеси для сварки металлов, приготовленной из 69,7л аргона и углекислого газа. ответ запишите в виде целого числа.

К 50л смеси гелия и аргона, в которой объемная доля аргона равна 70%, добавили еще 16л гелия. Определите оъемную долю ( в %) гелия в полученной смеси. ответ округлите до целого числа, единицы измерения не указывать.

                       О

                   //

СН₂ ― О ― С  ―  R₁

|

CH  ― О ― СO ―  R₂

|

CH₂ ― O ― C ― R₃

                  \\

                    O

2) По формуле видно, что в 1 молекуле жира однозначно содержится 6 атомов кислорода, атомная масса 1 атома - 16, а 6 атомов: 6*16 = 96

3) По пропорции находим число остальных атомов:

а) углерода:

10,79% 96

76,85 Х

Х = 76,85*96/10,79 ≈ 684

Атомная масса углерода = 12, значит, число атомов в молекуле жира:

684/12 = 57

б) водорода:

10,79% 96

12,16 Х

Х = 12,16*96/10,79= 108

Атомная масса водорода = 1, значит, число атомов в молекуле жира = 108.

4) Молекулярная формула жира: С₅₇Н₁₀₈О₆

5) Мr = 684 + 108 + 96 = 888

Дано:

m(технического KMnO₄)=44,45г.

ω%(прим)=1,8%

Vm=22,4.м³/кмоль

n(O₂)-? V(O₂)-?

1. Определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.

2. Определяем массу чистого  перманганата калия:

m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)=  44,45г.- 4,45г.=40г.

3. Находим молярную массу перманганата калия  и его количество вещества в 40г.:

M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль

n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль

4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия  образуется 2 моль кислорода.

По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит  образуется 0,69моль кислорода.

n(O₂) = 0,69моль

6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::

V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.