проставляю ст.ок. которые изменились:
Ca3(P(+5)O4)2+3SiO2+5C(0)=3CaSiO3+2P(0)+5C(+2)O
Р(+5)+5е=P(0) окислитель, пр-с восставновления
С(0)-2е=С(+2) восст-ль, пр-с ок-я
Какую массу фосфора можна получить из 300г фосфата кальция, который содержит 10% примесей, если выход реакции 75%?
определяем массу чистого фосфата кальция 300*0,9=210г
210г х
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
310г 62г
х=210*62/310=42 г это теоретический выход
42*0,75=31,5г практический выход
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Похоже что задача на избыток и недостаток поэтмоу рассчитаем кол-ва одно и второго вещ-ва
1) n(Cu(OH)2)=196/98=2 моль
2) n(HCl)=73/36.5=2 моль
Но коофициенты в реакции разные , следовательно HCL недостаток,а Cu(OH)2 избыток
Сейчас объясню как это сделал.Видишь нам чтобы 2 моль Cu(OH)2 нейтрализовать надо 4 моль HCl.Но у нас столько нет.Следовательно чтобы реактивов хватило надо взять 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль HCL
Следовательно n(Cu(OH)2)=1 моль
Рассчитаем продукт кторый получается
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=1 моль
m(СuCl2)=1*135=135 г
