Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 83.33%, а Гідрогену 16,67%. Відносна густина пари цього вуглеводню за азотом дорівнює 2,571. Складіть структурну формулу сполуки.

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Катион Характерные реакции

Ag+  

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Выпадает осадок белого цвета.

2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

Pb2+  

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

Ba2+  

BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4+ 2NaCl

Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.

Ca2+  

CaCl2 + H2C2O4 CaC2O4 + 2HCl

Выпадает осадок белого цвета.

Al3+  

Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас.р-р) ® Al(OH)3 + NH3 + NaCl + NaOH

Вновь выпадает осадок белого цвета.

Zn2+  

ZnSO4 + 2NaOH(недостаток) = Zn(OH)2 + Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Na2[Zn(OH)4] +4NH4Cl(нас.р-р) = [Zn(NH3)4]Cl2+ 2NaCl + 4H2O

Не наблюдается выпадение осадка – этой реакцией катион Zn2+ отличается от катиона Al3+.

Cr3+  

CrCl3 + 3NaOH(недостаток) = Cr(OH)3 + 3NaCl

Выпадает осадок зеленого цвета.

Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6]

Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.

Fe2+  

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Выпадает осадок белого цвета.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Осадок буреет на воздухе.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

Выпадает осадок синего цвета.

Fe3+  

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Kfe[Fe(CN)6] + 3KCl

Выпадает осадок синего цвета.

FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

Роданид железа(III) – темно-красного цвета.

Cu2+  

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O

Образуется комплексная соль фиолетового цвета.

NH4+  

NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O

Ощущается неприятный запах.

CO32-  

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O

SiO32-  

Na2SiO3 + NH4OH = H2SiO3 + NH4Cl

Выпадает в осадок гель кремниевой кислоты.

Cl-  

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Выпадает осадок белого цвета.

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.

I-  

2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3

Выпадает осадок желтого цвета.

SO42-  

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Выпадает осадок белого цвета.

S2-  

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3

Выпадает осадок черного цвета.

CH3COO-  

2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4

Ощущается запах уксусной кислоты.

Объяснение: