1)Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление протекания реакции и вычислите Э.Д.С. а)SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH=NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O
б)Br2+ C12+ H2O=HBrO3 + HC1
в)PbO2 + MnSO4 + HNO3= HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2
2)Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартных электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента Me|Me+n||Me+n|Me.Нa каком электроде будет идти растворение металла?
Cr|Cr+3||Mg+2|Mg
3)Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.
Mg/Cu
4)Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
Zn покрыт AI Zn покрыт Cd
5)Определите электродный потенциал электрода, в котором металлическая пластинка погружена в раствор собственной соли с заданной концентрацией катионов.
Zn|Zn+2 0,4 М
6)Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества
а) с инертным анодом; MgI2
б) с использованием активного анода. Ai

С ЗАДАНИЯМИ, КОТОРЫЕ ВЫ СМОЖЕТЕ ВЫПОЛНИТЬ

1)2,5моль                            хг

   CO2      +    H2O    =    H2CO3

v=1моль                         v=1моль

                                        М=62г/моль

                                        m=62г

2,5моль/1моль=хг/62г

х=(62г*2.5моль)/1моль=155г

ответ:155г

2)4моль             хг

  Mg(OH)2   =    MgO   +   H2O

v=1моль           v=1моль

                         М=40г/моль    

                         m=40г

4моль/1моль=хг/40г

х=(40г*4моль)/1моль=160г

ответ:160г

3)24,8г                             хмоль

  Na2O    +     H2O    =   2NaOH

v=1моль                         v=2моль

М=62г/моль                   

m=62г

24,8г/62г=хмоль/2моль

х=(2моль*24,8г)/62г=0,8моль

4)             51,2г      хмоль

  S     +    O2   =   SO2

             v=1моль v=1моль

             М=32г/моль

             m=32г

51,2г/32г=хмоль/1моль

х=(1моль*51,2г)/32г=1,6моль

ответ:1,6моль

S + O2 =SO2   реакция соед.
2K + 2HCl =2KCl+H2    реакция замещения
Na2O + H2O =2NaOH   реакция соед.
2Fe (OH) 3 =Fe2O3+3H2O  реакция разлож.
2Ca + O2 =2CaO    реакция соед.
2Li + H2SO4 =Li2SO4+H2   реакция замещ.
CO2 + H2O =H2CO3    реакция соед.
Fe (OH) 2 =FeO+H2O    реакция разлож.

9. Mr(SO2)=32+32=64

w%(S)=(32/64)*100%=50%

w%(О)=(32/64)*100%=50%

10)Mr(CuO)=64+16=80

w%(Cu)=(64/80)*100%=80%

w%(O)=(16/80)*100%=20%

1)    48 г                                         Х г

      Mg         +          S       =         MgS

n=1 моль                                   n=1 моль

М = 24 г/моль                         М = 56 г/моль

m=24 г                                      m=56 г

48 г  Mg    -    Х г  MgS

24 г  Mg    -   56 г MgS

m(MgS) = 48 * 56 / 24 = 112 г

          48 г                              Х л

2)       CH4     ->       C    +      2H2

    n=1 моль                        n=2 моль

 М = 16 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

 m = 16 г                             V = 44,8 л

48 г  СН4    -   Х л   Н2

16 г    СН4   -  44,8 л Н2

V(H2) = 48 * 44,8 / 16 = 134,4 л