Процесс ОВР представлен уравнением: Al + S → Al2S3 Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах, Составьте электронный баланс, определите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

​

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2  = xC2H4 + yC3H6 + zH2

 Число атомов углерода равно    n = 2x +3y                   

Число атомов водорода:  2n +2 = 4x + 6y =2z   

Первое выражение удвоим. Получим  2n = 4x + 6y. Подставим во второе

выражение. Получим    2n +2 =2n +2 z . Значит,  z = 1.

 Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.

0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2   −> 0,252n + 0,036 = 2                                         n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу

Mr(СnH2n+2) = 14n +2 =  111