с заданиями по химии 9 класса! Всё никак не могу решить. Нужно очень Задания прикреплены.

Можно самому потыкать, подумать, а можно по-людски.
Выставляем у элементов степень окисления и смотрим,  если в правой части реакции у, например, S +2, а во второй +6, то степень окисления изменилась. 
Таких как правил штуки две, может быть больше. 
Смотрим, у кого на сколько изменилась степень окисления, узнаем разницу.
То есть если с +2 стало +6, значит разница 4, знак минус тоже учитывается( если -2 было а стало +2, то разница 4).
Так находим разницу для двух элементов(или их больше). Потом находим наибольший общий делитель ( для 4 и 5 - 20).
И делим 20 на 4, выходит 5. Значит, возле элемента, у которого была разница 4, должно стоять 5. Потом второй жлемент так же, 20/5=4, значит у второго должно быть 4.
Хотя вообще потом все равно нужно дописывать, смотреть, как получилось.

Если железо луженое, значит образована пара железо-олово.

Выпишем стандартные электродные потенциалы (из таблицы) обоих элементов: E0(Fe(2+)/Fe)=-0,44 B, E0(Sn(2+)/Sn)=-0,136 B. Более отрицательный потенциал имеет железо, поэтому оно представляет собой анод при коррозии, соответственно олово будет катодом. В то же время, в кислой среде E(H2)=0 B, E(O2)=1,23BТермодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией.

Запишем процессы.

Анод: Fe-2e=Fe(2+).

Катод: О2+4Н (+)+4е=2Н2О

Суммарный процесс: 2Fe+O2+4H(+)=2Fe(2+)+2H2O.

Cхема коррозионного элемента:

(-) анод Fe| H2O, H(+), O2|Sn катод (+)

Покрытие катодное.

Объяснение: