При взаимодействии пропена с бромоводородом преимущественно образуется,напишите уравнение реакции

1) 2,2-дибромпропан

2) 1,1-дибромпропан

3) 1-бромпропан

4) 2-бромпропан

9. Гидратацией какого вещества можно получить этанол? Напишите уравнение реакций.

1) этилен

2) ацетилен

3) хлорэтан

4) 1,2-дихлорэтан

11.Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:

CH₄→C₂H₂→C₂H₄→C₂H₅Br→ C₂H₅OH→ CН3-СОН→СН3 -СООН

​

1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли.
2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4...
Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд
3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи.
Остальные- слабые
4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl
5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому
Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно)
6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4
Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону
2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4
Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая.
7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3
Гидролиз протекает уже по аниону
K2Co3+h2o=KoH+KHCO3
Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная.
8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Объяснение:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

11

35∙0,001 > 25∙0,001, поэтому BaCl2 в избытке, катионы Ba2+ - ПОИ, определяющие положительный заряд гранулы. Формула мицеллы:

{m[BaSO4] • nBa+2 • 2(n – x)Cl–}^2x+ • 2xCl–

в фигурных скобках - коллоидная частица (гранула)

m[BaSO4] • nBa+2 - ядро

m[BaSO4] - агрегат (где m - кол-во BaSO4, содержащееся в агрегате мицеллы),

nBa+2 • 2(n – x)Cl–}^2x+ - адсорбционный слой (где nBa+2 - кол-во потенциалопределяющих ионов, 2(n – x)Cl– - число противоионов, находящихся в адсорбционном слое

(как правило, m > > n)

2xCl– -диффузный слой (число противоионов, находящихся в диффузном слое);

2х – общее число противоионов.