Начнём, как всегда с уравнения: HCl + NH3 = NH4Cl В данном уравнении присутствует 1 моль HCl и 1 моль NH3 Т.е. Их соотношение 1/1. m(HCl в р-ре) = , если будет непонятно, ты напиши. n (HCl) = = 0,5 моль n(NH3) = n(HCl) = 0.5 моль V(NH3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (Если будет что-то непонятно - пиши) 2. Получили Аммиак (NH3), в воде получили раствор (NH4OH), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (II), получили медь. Формулы: Обычно лабораторным аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Скорее всего именно такой использовали и у нас. 1) Получение 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (Выдел.) + 2H2O 2) Реакция с водой NH3 + H2O = NH4OH (Похорошему написать NH4 (+) + OH (-)) 3) Реакция с цинком 2(NH4 (-) + OH (-)) + Zn = Zn(OH)2 (Осадок) + 2NH3 (Выдел.) + H2(Выдел.) 3)3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2
Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
, если будет непонятно, ты напиши.
= 0,5 моль
