Укажіть сталу фізичну величину яку необхідно знати для обчислення числа частинок речовини​

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

810 мг содержит 10% меди,а медь в едком натре не растворяется
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия  алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,729\27=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра)
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты