4. Положительные степени окисления могут проявлять: а) все галогены;
б) все галогены, кроме фтора и хлора;
в) все галогены, кроме йода;
г) все галогены, кроме фтора.

5. Какое из утверждений верно:
a) с увеличением порядков ого номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются
б) с уменьшением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются
в) с увеличением прорядкового номера элемента радиус атома увеличивается, окислительные свойства атомов галогенов ослабевают
г) с увеличением прорядкового номера элемента радиус атома увеличивается, восстановительные свойства атомов галогенов ослабевают

​

С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
этан + хлор = хлорэтан (он же этидхлорид) + соляная кислота   
Под действием света (ультрафиолетового облучения) молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы тут же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы.
Повышение температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Однако поскольку при этом также возрастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что нежелательно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально возможного получения этилхлорида.

В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.

Реакции на катодных и анодных участках:

Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-

Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+