Контрольна робота за темою «Органічні сполуки, їх роль у природі, техніці, побуті»
9. Виберіть фізичні властивості характерні для крохмалю:
а) білий порошок;
б) волокниста речовина;
в) не розчиняється у воді.
1. Речовини, які мають однаковий склад молекул, але різну хімічну будову
і тому різні властивості, називаються:
а) ізомерами; б) полімерами; в) хімічнооднорідними; г) ковалентними.
10. У наведеному переліку знайдіть зайву речовину:
а) глюкоза;
б) крохмаль;
в) альдегід;
г) сахароза.
2. Стабілізатори - це:
а) речовини, які уповільнюють псування продуктів;
б) речовини, що усувають прилипання матеріалу до прес-форми,
збільшують його текучість, зменшують тертя між частинками композиції (віск,
стеарин, олеїнова кислота);
в) речовини, що надають пластмасовим виробам декоративного вигляду
(охра та ін.);
г) речовини, що прискорюють твердіння пластмаси (уротропін, оксиди
металів).
11. Антиоксиданти
це речовини, які:
а) зберігають задану консистенцію;
б) захищають від окиснення;
в) підсилюють колір продукту;
г) підвищують в'язкість.
3. Речовини, які перешкоджають виникненню і накопиченню статичного
електричного заряду у виробах з полімерних матеріалів називають:
а) антипірени; б) антистатики; в) пороутворювачі; г) каталізатори.
12. Стабілізатори необхідні за технологією для:
а) збереження заданої консистенції;
б) захищають продукти від мікробів;
в) підсилюють колір продукту.
4. Дайте назву органічній речовині:
СН3-СН-СН-СН2-СН3
| 1
CH, CH,
5. Напишіть структурні формули речовин:
а) 2,2,4,4-тетраметилгексан;
б) 4-етил-2-метил-4-пропiлгепган.
13. При потраплянні в організм метанол:
а) збуджує апетит;
б) діє заспокійливо;
в) викликає сліпоту.
14. Укажіть відповідність між речовиною і найбільш типовою функцією:
Речовина
1. білок
Функція
a. захист внутрішніх органів
б. джерело енергії
в. будівельна
6. Жири рослинного походження називають:
а) етери;
б) естери;
в) карбонові кислоти.
г) олії
2. Жир
3. вуглевод
7. Білки - це...
а) природні полімери;
б) синтетичні полімери;
в) мономери.
15. Назвіть речовини, до яких класів сполук вони належать:
a) C3H
6) CH-
в) CH2O;
r) CHA;
8. Гідроліз жирів - це:
а) перетворення рідких жирів у твердi;
б) розпад на гліцерин і жирні кислоти;
в) перетворення в непридатний для споживання стан.​

1) качественная реакция на ион серебра является:

хлорид-ион (выпадает белый творожистые осадок)

2) качественная реакция на ион бария является:

сульфат-ион (выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах)

3) качественная реакция на ион кальция является:

сульфат-ион (выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах)

4) качественная реакция на сульфат-ион является:

катион бария (выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах)

5) каким реактивом можно различить соли - галогениды (хлорид, бромид, йодид)?

нитратом серебра

6) какая реакция обнаружить фосфат ион ?

взаимодействие с нитратом серебра (выпадает жёлтый осадок)

7) какая реакция обнаружить сульфат натрия ?

взаимодействие с хлоридом бария (выпадает белый осадок)

8) какая реакция обнаружить ионы железа Fe +2?

взаимодействие с красной кровяной солью (образуется синий осадок)

9) какая реакция обнаружить карбонат натрия ?

взаимодействие с хлоридом бария (выпадает белый осадок)

10) что из перечисленного обнаружить собранный водород?

лающий хлопок при поднесении горящей лучинки к пробирке.

11) что из перечисленного обнаружить собранный кислород?

яркое загорание тлеющей лучинки в пробирке.

12) что из перечисленного обнаружить собранный углекислый газ?

помутнение известковой воды в результате пропускания через нее собранного газа.

13) что из перечисленного обнаружить полученный аммиак?

резкий запах

14) что из перечисленного обнаружить полученный хлор?

появление желто- зелёной окраски газа в пробирке.

15) в какой цвет окрашивают пламя катионы натрия ?

жёлтое.

16) что можно наблюдать в результате пропускания сероводорода через раствор соли меди или свинца ?

образование черного осадка

17) В какой цвет кислоты окрашивают универсальный индикатор?

красный.

Объяснение:

Реакции выражаются схемами:

     0        +5                             +5             -1

   6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI

   Р(0)  - 5е  = Р+5  окисление,  Р - восстановитель            ║6

  Сl+5  + 6e = Cl(-1)  восстановитель HCIO3  - окислитель ║5

    +3           +7                                 +5         +2

5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

As+3 - 2e = As+5  окисление, H3AsO3 - восстановитель   ║5

Mn+7  +5e  = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.