N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O
А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3
реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)
Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
HNO3 + NH3 = NH4NO3
NH4NO3 = N2O + H2O
CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3
Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca
CaO + 2 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)
окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)
термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3
2.
Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.
на 52,5 мл.
2 O3 = 3O2 т.е.
при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл
при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл
x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.
При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только
озон.
2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O
на 1 моль озона можно получить 254 г иода
на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г
ответ:х-1.19
Сложна
Объяснение:
При добавлении соляной кислоты к мелу, а разбавленной серной кислоты к карбонату магния, в обоих случаях наблюдается выделение газа. CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O + CO2↑ При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается её помутнение, это говорит о том, что этим газом является оксид углерода (IV). Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O Вывод: качественной реакцией на карбонат ионы является реакция с кислотой, в результате взаимодействия выделяется газ – оксид углерода (IV).
