задача 1: 0,125 моль
задача 2: 33,6 л
Объяснение:
задача 1:
Раз такой вопрос возникает (причем не раз), значит что-то не понятно. разберем досконально.
1) тк оксида железа(III) , значит Fe₂O₃ . здесь (III)-означает валентность железа в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);
2) чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим формулу (которую я шуточно называю "две мэшки"):
n=m/M,
где "M" - молярная масса , измеряется в г/моль. (смотреть десятичную дробь под номером элемента в таблице Менделеева).
М (Fe₂O₃ ) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль ;
тогда n (Fe₂O₃ ) = m (Fe₂O₃ ) : M(Fe₂O₃ ) = 20 г ÷ 160 г/моль = 0,125 моль;
задача 2:
аналогичная задача по второй формуле "две вэшки" (всего их три на данном этапе изучения, третья дана в конце , записать все три в свою брошюру)
1) тк оксида серы(IV) , значит SO₂ . здесь (IV)-означает валентность серы в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);
2) чтобы найти "n" - количество вещества , измеряется в моль , учим вторую формулу:
n=V/V(м) ⇒ V=n*V(м)
где "V(м) " - Молярный объём , показывает объём газа количеством 1 моль. (м должна быть внизу и без скобок). постоянная и =22,4 л/моль (записать в брошюру)
V (SO₂) = n(SO₂) * V(м) = 1,5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid
Дано:
m(р-ра HNO₃)=63г.
ω%(HNO₃=10%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
m(соли)-?
1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:
m(HNO₃) =ω%(HNO₃)×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:
M(HNO₃)=1+14+16x4=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты с кальцием:
5Сa +12HNO₃(10%)=5Ca(NO₃)₂+ N₂ + 6H₂O
4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется 5моль нитрата кальция и 1моль азота.
По условию задачи вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :
n[Ca(NO₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль
n(N₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль
6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:
V(N₂)=n(N₂)xVm
V(N₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.
7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль
m[Ca(NO₃)₂]=n[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]
m[Ca(NO₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.
8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.
