1. Дано: m(Ca(OH)2)=148 г V(SO2) = 44,8 л Найти: m(соли) - ? какая соль-? Решение. Сa(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O По этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке: M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль n(Ca(OH)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль Vm = 22,4 л/моль n(SO₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль Согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция. Рассчитаем массу сульфита кальция: M(CaCO₃) = 120 г/моль m(CaSO₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г ответ: Образуется 240 г средней соли - сульфита кальция 2. Дано: V(O₃) = 10 л Найти: V(O₂) - ? Решение: х л 10 л 3О₂=2О₃ 3 л 2 л х:3=10:2 х=15 л ответ: 15 л 3. Дано: ΔV = 14 л Найти: ΣV(H₂+N₂) - ? Решение. х л у л 14 л N₂+3H₂=2NH₃ 1 л 3 л 2 л х:1=у:3=14:2 х=V(N₂) = 7 л у=V(H₂) = 21 л ΣV(N₂+O₂) = 21 л + 7 л = 28 л ответ: Объем исходной смеси равен 28 л
KH + H2O=KOH + H2 NaH + H2O=NaOH + H2 Если мы посмотрим на коэффиценты в первом и во втором уравнении, то мы увидим, что все вещества соотносятся между собой как 1:1. Если в двух реациях хим. кол-во выделивщегося водорода равно 11,2/22,4=0,5 моль, то, следовательно, хим. кол-во смеси KOH и NaOH равно 0,5 моль. 2Al + 6KOH + 6H2O=2K3[Al(OH)6] + 3H2 2Al + 6NaOH + 6H2O=2Na3[Al(OH)6] + 3H2 Т.к. в этих двух р-циях соотношение веществ равно 2:6=1:3 то хим.кол-во алюминия равно 0,5/3=0,167 моль. От сюда масса алюминия 0,167*27=4,5 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
