Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты общей формулы nSiO2•mH2O.
Метакремниевая кислота состоит из структурных звеньев, имеющих тетраэдрическое строение. Звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты.
KI + KIO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O - молекулярное уравнение
K⁺ + I⁻ + K⁺ + IO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + I₂⁰ + H₂O - Полное ионное уравнение
IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂ + H₂O | 10 | | 1 | - Окислитель - Восстановление
| | 10 | |
2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰ | 2 | | 5 | - Восстановитель - Окисление
Получим:
10I⁻ + 2IO₃⁻ + 12H⁺ → 6I₂ + 6H₂O
В результате получаем вот такое уравнение:
10KI + 2KIO₃ + 6H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 6I₂ + 6H₂O | : 2
5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
Теперь напишем его молекулярную и ионной форме:
5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O - Молекулярное уравнение
5K⁺ + 5I⁻ + K⁺ + IO₃⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 3I₂ + 3H₂O - Полное ионное уравнение
5I⁻ + IO₃⁻ + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O - Сокращенное ионное уравнение
Решено от : 
